분자의 모양

중심 원자 주위의 전자쌍들은 서로 밀어내서 가능한 한 멀리 떨어지려고 해요(전자쌍 반발 이론). 그 결과 분자는 직선형, 평면 삼각형, 사면체처럼 정해진 모양을 갖게 돼요. 분자를 돌려 보며 결합각과 극성을 확인하고, 전자쌍이 스스로 자리를 잡는 과정도 지켜보세요.

끌어서 돌리고 휠로 확대할 수 있어요 · 공 = 원자, 막대 = 공유 결합(겹선 = 2중·3중 결합), 보라색 = 중심 원자의 비공유 전자쌍이에요

생각해 보기

1. CO₂와 H₂O는 모두 중심 원자에 원자 2개가 결합해 있어요. 그런데 왜 CO₂는 직선형이고 H₂O는 굽은 형일까요?
2. ‘전자쌍 반발 실험’에서 비공유 전자쌍을 0개 → 1개 → 2개로 늘려 보세요. 결합각은 어떻게 변하나요? ‘같은 힘으로 밀기’를 켜면 어떻게 되나요?
3. CH₄, NH₃, H₂O의 전자쌍 배치와 분자 모양을 각각 비교해 보세요.
4. CO₂는 C=O 결합에 쌍극자 모멘트가 있는데도 무극성 분자예요. 그 이유를 분자 모양으로 설명해 보세요.